oxidy: O-II

a) kyselinotvorné: většinou reagují s vodou za vzniku kyseliny, mohou být ve vodě nerozpustné; patří sem většina oxidů nekovů (výjimky: CO, N2O, ClO2)
b) zásadotvorné: oxidy elektropozitivních kovů (s oxidačním číslem I až IV); s vodou reagují za vzniku hydroxidu nebo jsou ve vodě nerozpustné
c) amfoterní: reagují s kyselinami i zásadami (ZnO, Al2O3):
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O → 2Na[Al(OH)4] … tetrahydroxohlinitan sodný
d) neutrální: nereagují ani s kyselinami ani hydroxidy ani s vodou (CO, N2O)