Pro zjednodušení

předchozího mechanismu oxidace CH4 nebyla uvažována reakce fotolýzy HCHO, která vedle uváděné reakce HCHO s OH-radikály probíhá mechenismem vzniku meziproduktů H. a HCO., ty mohou vésti až ke vzniku HO2-radikálů.
Při nízké koncentraci No. převládají řetězové reakce mezi peroxidickými radikály:
HO2. + HO2. ----- H2O2 + O2:
CH3O2. + HO2. ----- CH3 OOH + O2:

V nepřítomnosti nebo příliš nízké koncentraci radikálů NO. probíhají přednostně obě předchozí reakce. Výsledkem je snižování koncentrace OH-radikálů, bez kterých nemůže probíhat oxidace methanu dle výše uvedeného mechanismu. Pak nás nesmí překvapit, že oxidace CH4 probíhá i několik let.
OH-radikály mají mimořádný význam též při oxidaci SO2 na SO3 v plynné fázi, s následným vznikem kyseliny sírové. Dále rovněž na vznik kyseliny dusičné z oxidů dusíku a z nich vznikajících radikálů:
M
SO2 + OH. ----- SO2OH.
SO2OH. + O2: ----- SO3 + HO2.
SO3 + H2O ----- H2SO4
HO2. + NO. ----- OH. + NO2.
_______________________________________
SO2 + O2: + NO. + H2O --- H2SO4 + NO2.