Sunday, February 04, 2007

- běžně se vyskytuje ve 3 skupenstvích: kapalné: voda, pevné: led, plynné: vodní pára
- bezbarvá, v silné vrstvě namodralá kapalina bez chuti a zápachu
- teplota tání: 0°C, bod varu 100°C
- jedna z nejstálejších sloučenin (x bouřlivě reaguje s alkalickými kovy za vzniku příslušného hydroxidu, za vysokých teplot reaguje s některými kovy za vzniku vysoce korozívního oxidu)
- přijme-li proton vz. oxoniový kationt: H2O + H+ → H3O+; odštěpí-li proton vznikne hydroxidový aniont: H2O → OH- + H+
- disociace vody: 2 H2O → H3O+ + OH-, disociační konstanta je K= 10-14
- druhy vody:
1. sladká x slaná – rozpuštěnými solemi je způsobena tvrdost vody: a) přechodná: způs. uhličitany, zbavíme se jí varem: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2; b) trvalá: způsobena sírany, které jsou varem nerozložitelné
2. pitná (tvrdost 10-20°německých tzn. 100-200mg Ca/l H2O; musí být zdravotně nezávadná bez choroboplodných mikrobů; nesmí překročit hranici iontů (např. NH4+, NO3-, NO2-) x užitková