Saturday, October 28, 2006

Hlavní kvantové číslo n

- určuje podstatnou část energie orbitalu, může nabývat hodnot od 1 do 7.

Vedlejší kvantové číslo l - udává prostorové rozložení elektronové hustoty, nabývá hodnot od 0 do n-1.

Magnetické kvantové číslo m - určuje prostorovou orientaci orbitalu, může nabývat hodnot od -l do l.

Každý orbital může být obsazen maximálně dvěma elektrony, ty se však musí lišit dalším kvantovým číslem. Jde o spinové kvantové číslo charakterizujcí tzv. spin elektronu. Toto číslo může nabývat pouze dvou hodnot +1/2 a -1/2. V případě, že by elektrony měly stejný spin (tedy stejné spinové kvantové číslo), nemohou obsazovat stejný orbital. Platí totiž Pauliho princip, podle kterého v atomu nemohou existovat dva elektrony shodné ve všech čtyřech kvantových číslech. Tedy : mají-li dva elektrony v atomu (platí i pro molekuly) stejná kvantová čísla n, l, m (tzn. obsazují stejný orbital), musí se lišit spinovým číslem (musí mít různé spiny a naopak, mají-li stejné spinové číslo, musí se lišit alespoň v jednom z kvantových čísel n, l, m (musí být v různých orbitalech).