v němž fi je fugacita plynu, xi molární zlomek a Hi Henryho konstanta. V případě malých tlakků lze místo fi použít parciálního tlaku.Příklady Hi jsou uvedeny v tab. .
Pokud plyny v roztoku reagují, použijeme místo Henryho konstant rovnovážných konstant mezi plynem a jeho rozpuštěnými molekulami

K = ai/fi .
Tabulka Příklady Henryho konstant



Teplota oC O2 N2 CO2 H2S



0 2,55 5,29 0,074 2,71
10 3,27 6,68 0,105 3,71
20 4,01 8,04 0,144 4,89
50 5,88 9,24 0,287 8,96
100 7,01 11,3 14,93