1) Hydrolyza-protoliticka reakce kyselin a hydroxidu,asociuji na soli ve vodnem roztoku na ionty , které jsou mezi sebou i s ionty H+ a OH- uvolnovanymi disociaci vody. ¨Disociace vody je při hydrolize ucinnou slozkou NaCl=Na++Cl-,(kat) M++2H2O=MOH+H3O+,(aniont) -+H2O=H OH-
2) Amfoterita prvku-prvky a lytky které se chovaji jako kyseliny i jako hydroxidy-H2O
3) Zakladni termochemicke zakony-termochemie se zabyva tepelnymi zmenami při chem reakcich zakony vysloveny Lavoisierem a Laplacem(1780).reakcni teplo-reakce je stejna i když probiha opacnym smerem AHAB=- HAB.reakcni teplo urcene reakce se rovna souctu reakcnich tepel serie reakci,které vedou s tychz vychozich latek k tymz produktum. Messuv zákon: ACB HAC´=HAB+HBC, molarni reakcni teplo(kJ* mol-1), merne reakcni teplo.
4) Prave roztoky:-obsahuji dispergovane solvatovane molekuly a ionty v kapaline. Disperzni prostredi u pravych roztoku se nazyva rozpostedlo,a dispergovana faze– rozpostena latka.Prave roztoky se pripravuji rozpoust latek ve vhodnych rozpoust.
5) Aerosoly:-Se nazyvaji soustavy s plynnym disperznim prostredim.Vznik: kapalina, nebo tuha latka se rozptyli v plynu, nejcasteji ve vzduchu. Prachy:-Vznikaji při mleti pevnych latek(cement mouky),Dymy:-vznikaji při chem reakcich(HCl+NH3=NH4Cl), mlhy:-vznikaji při rostrikovani kapaliny proudem plynu, mlha v prirode vznika kondenzaci vodnich par, koagulace- zanik castic, castice po srazce straceji energii, spojovani dosperznich castic ve vetsi celkyZanik aerosolu.