věta termodynamiky

dU = dQ + dW
Změna vnitřní energie dU je součtem tepla dQ, které bylo systému dodáno a práce dW vykonané na systému.

Každá látka nebo soustava má určitý obsah energie U - vnitřní energie, která může mít různou povahu - např. energie pohybu atomů, molekul a podobně. Je funkcí stavu soustavy a určena stavovými veličinami, hlavně teplotou, tlakem a objemem. Absolutní hodnotu vnitřní energie nelze určit, můžeme určit její změny dU při přechodu systému z jednoho stavu do druhého.
Vedle vnitřní energie se zavádí také druhá stavová funkce - entalpie H. Tato funkce je vhodná pro výpočet energetických změn systému za stálého tlaku (U za stálého objemu). Obdobně jako u vnitřní energie počítáme pouze se změnami entalpie H při přechodu systému mezi dvěma různými stavy.
Entalpie je definována vztahem

H = U + pV