a za konstantního tlaku je změna entalpie dána

dH = dU + pdV

Hodnoty změn vnitřní energie a entalpie mají význam pro posouzení endotermického či exotermického průběhu procesů probíhajících v geochemických systémech.
Endotermický proces je takový děj, při kterém dochází k uvolňování tepla na úkor vnitřní energie či entalpie - podle podmínek průběhu procesu.
Příkladem endotermického procesu je vznik sfaleritu (ZnS) z vodného roztoku Zn2+ syceného sulfanem H2S při 25oC, kdy je změna entalpie -2,9.104 J.mol-1.