Fosfor, Kyslík,Síra

Fosfor
pouze ve formě sloučenin – fosforitu a apatitu ve všech živých organismech, netvoří těkavé sloučeniny na rozdíl od ostatních nekovů, 5 krystalových modifikací, jeden stabilní izotop 31P a 6 radioaktivních, s růstem řetězce reaktivita klesá, slučuje se téměř se všemi prvky – exotermické děje, nejběžnější sloučeninou je k.trihydrogenfosforečná – tři druhy solí s anionty, pasivace a leštění oceli, výroba hnojiv, některé fosforečnany se využívají v potravinářství, polyfosforečnany – protikorozivní ochrana potrubí a kotlů
Kyslík
Nejrozšířenější prvek na zemském povrchu, volný (atmosféra) i vázaný, biologický původ, vznik fotosyntézou, ze vzduchu se získává jeho frakční destilací, rozsáhlé využití v průmyslu (hutnictví, výroba, opracování Fe, chemie, lékařství), 3 izotopy 16,17,18O (99,7% -16), poločas rozpadu 122s, biatomické molekuly, plyn, bez chuti a zápachu, kondenzuje v modrou kapalinu, extrémně reaktivní (oxidace, většinou exotermické, spontánní průběh až expozivní),ox.č.-II (u peroxidů –I), ozon – tříatomové molekuly, nestálý modrý plyn s charakt. zápachem, jedovatý, vznik při el. výboji, peroxid vodíku – bezbarvá kapalina, oxidační i redukční účinky, textilní, papírenský a kožedělní průmysl, oxidy dělíme podle reakce s vodou na kyselé (nekovy), bazické (elektropoz.prvky), amfoterní (méně elektropoz.prvků), neutrální (nereagují s vodou)
Síra
volná i vázaná, součást živých organismů, síraoxidy sírypředevším kyselina sírová, elementární síra se používá k vulkanizaci kaučuku a výrobě insekticidů, krystalové modifikace, nejběžnější – kosočtverečná – molekuly S8, velmi reaktivní prvek, slučuje se s většinou prvků (kromě vzácných plynů, N, Te, I, Ir, Pt, Au), sulfan – binární sloučenina vodíku a síry, produkt rozkladu org.látek rostlinného živočišného původu, slabá kyselina, oxid siřičitý – vzniká při spalování síry na vzduchu, plyn, štiplavý zápach, ve vodném prostředí – silné redukční účinkybělení, kyselé povahy, koroze stavebních materiálů (sulfatace betonu), kyselina sírová – silná anorganická kyselina, reakce oxidu sírového s vodou, výroba umělých hnojiv, čištění minerálních olejů, autobaterie, většina síranů rozpustných ve vodě.